Jednotlivé prvky se zapisují chemickými značkami. Všechny prvky byly zařazeny do tabulky zvané periodická soustava chemických prvků .

Prohlédni si obrázek  zjednodušené periodické soustavy prvků, přečti si o ní několik zajímavostí  a potom odpověz na otázky

Tabulka je uspořádána do sedmi vodorovných řad – period,

                                     do osmi základních sloupečků - skupin

                                    a mezi ně jsou vřazené vedlejší skupiny prvků

V periodě jsou prvky se stoupajícím atomovým číslem (od atomu s jedním valenčním elektronem až po atom s plným obsazením poslední valenční sféry – po vzácný plyn)

Ve skupině jsou prvky se stejným počtem valenčních elektronů. Základní skupiny jsou ty, které mají sloupečky i v 1 – 3.periodě. 

Prvky ve vedlejších skupinách (tzv. přechodné prvky ) mají složitější uspořádání elektronového obalu a nebudeme se jimi zabývat.

Jaký rozdíl je mezi skupinou a periodou? Doplň:

Prohlédni si tabulku, doplň chybějící čísla a vyřeš s jejím využitím následující úkoly.

Prvky v odpovědích piš chemickými značkami:

Tyto prvky mají nejvyšší možný počet elektronů na poslední dráze v obalu, takže jsou neaktivní čili inertní – tzn., že se obvykle neslučují ani navzájem ani s jinými prvky.

Z atomů jiných prvků odtržením nebo přijetím elektronů vznikají ionty.

Takové částice se označují kationty.

Označují se + - např. Li⁺, Na⁺

Tyto prvky v 1. skupině (kromě vodíku) se označují alkalické kovy

Prvky ve 2. skupině se označují alkalické zeminy.

Takové částice se označují anionty.

Označují se - , např. Cl^-.

Jsou to tzv. halogeny (halové prvky).

Elektrony na poslední dráze (valenční elektrony) mají největší energii a jsou nejdůležitější pro spojování atomu s jiným atomem.

Doplň do věty na správná místa slova odpuzují, přitahují: